Dalton Atom Modeli

Dalton Atom Modeli, John Dalton'un 1805 yılında bugünkü atom modelinin ilk temellerini attığı modelidir.



Atomlardaki proton ve elektron dizilişini üzümlü keke benzetilebilir.
Kek tamamen protondan oluşmakta ve üzerindeki üzümler ise elektronlara
benzetilebilir.



Daltona göre:



1. Elementler atomlardan oluşur. (Doğru)

2. Atomlar belirli oranlarda birleşerek molekül oluştururlar. (Doğru)

3. Bir elementin bütün atomları özdeştir. (Kısmen doğru, atomların izotopları varsa yanlıştır.)

4. Atomlar bölünemez. (Yanlış)



Detay:



Dalton Atom Teorisi



Daltonun atom kuramına göre elementler kimyasal bakımdan birbirinin
aynı olan atomlar içerirler. Farklı elementlerin atomları birbirinden
farklıdır. Bu atom teorisine göre kimyasal bir bileşik iki veya daha
çok sayıda elementin basit bir oranda birleşmesi sonucunda meydana
gelir. Kimyasal tepkimelere giren maddeler arasındaki Kütle
ilişkilerine istinaden, Dalton atomların bağıl kütlelerini de
bulmuştur. Modern atom kuramı Dalton'un kuramına dayanır ancak bazı
kısımları değiştirilmiştir. Atomun parçalandığını, elementlerin
birbirinin aynı atomlardan değil, izotoplarının karışımından meydana
geldiğini biliyoruz. Daltonun atom teorisi kimyasal reaksiyonların
açıklanmasına, maddenin anlaşılmasına ve atomun temel özelliklerinin
ortaya atılmasına oldukça büyük yararlar sağlamıştır. Bu sebeple ilk
bilimsel atom teorisi olarak kabul edilir.



Dalton Atom kuramı üç varsayıma dayanır;



1. Elementler Atom adı verilen küçük bölünemeyen taneciklerden
oluşmuştur. Atomlar kimyasal tepkimelerde oluşmazlar ve bölünmezler.



2. Bir elementin tüm atomlarının kütlesi ve diğer özellikleri aynı, diğer elementlerin atomlarından farklıdır.



3. Kimyasal bir bileşik iki ya da daha fazla elementin basit bir oranda birleşmesi ile oluşur.



Dalton atom teorisi kimyasal değişme konularının da daha iyi tanımlanmasına olanak sağlar:



1. Kütlenin korunumu: Bir kimyasal reaksiyonda reaksiyona giren
maddelerin kütleleri toplamı, çıkan maddelerin (ürünlerin) kütleleri
toplamına eşittir.



2. Sabit oranlar Yasası: İki element birden fazla bileşik meydana
getiriyorsa, birleşen iki elementin farklı miktarları arasında
ağırlıkça tam sayılarla ifade edilen basit bir oran bulunur. Örneğin:
H2O da 2 g hidrojenle 16 g oksijen birleşirken, OH de 1 g hidrojenle 16
g oksijen birleşmiştir. Buradan her iki bileşikte de aynı miktar
oksijenle birleşen 2 g hidrojen ve 1 g hidrojeni birbirine oranlarsak 2
sayısını elde ederiz.

---